C

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

Đáp án A

: trog FeS2 có : %S = (32*2*100):120 = 160/3%* 40% = 64g

mFé2 = 64*160/3% = 120 TẤN

120 TẤN TẠO 196   (98*2) TẤN AXIT

H = 147*100/196=75%

4 FeS2 + 11 O2 -to-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

5.10⁵<----------------------------------10⁶ (mol)
SO2 + 1/2 O2 -to-> SO3

10⁶<--------------------10⁶ (mol)

SO3 + H2O -> H2SO4

10⁶<---------------10⁶ (mol)

mH2SO4= 98% x 100=98(tấn) 

=> nH2SO4= (98.10⁶)/98=10⁶ (mol)

n(FeS2,thực tế)= (5.10⁵): 90%= 5000000/9 (mol)

=> mFeS2(thực tế)= 5000000/9 x 120 = (2.10⁸)/3 (g)

=> m(quặng pirit)= (2.10⁸)/3 : 96% \(\approx\) 69 444 444,444 (g) \(\approx\) 69,44444444 (tấn)

Đề có phải là : ' Từ 80 tấn quặng Pirit chứa 40% lưu huỳnh , người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric . '' đúng không 

không phải

Khối lượng S trong 100 tấn than có chứa 2% S là: mS =  = 2 tấn

PTTH: S + O2 → SO2

Khối lượng SO2 thải ra trong một ngày đêm là: mSO2 =  = 4 tấn.

Khối lượng SO2 thải ra khí quyển trong 1 năm là mSO2 = 4 x 365 = 1460 tấn.

Đáp án D

\(CaCO_3-^{t^o}\rightarrow CaO+CO_2\)

\(TheoPT:n_{CaCO_3}=n_{CaO}=\dfrac{2}{56}=\dfrac{1}{28}\left(mol\right)\)

\(VìH=90\%\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{28}.\dfrac{100}{90}=\dfrac{5}{126}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=\dfrac{5}{126}.100=\dfrac{250}{63}\left(tấn\right)\)

Vì CaCO3 chiếm 80% đá vôi => \(m_{đávôi}=\dfrac{250}{63}.\dfrac{100}{80}=4.96\left(tấn\right)\)